fundamentos teoricos de la acidez

Fundamentos Teóricos



Acidez


Aspectos teóricos

La acidez de una muestra de agua es su capacidad para reaccionar con base fuerte hasta un determinado PH. La acidez se expresa como la concentración equivalente de iones hidrógeno en mg/l o como la cantidad equivalente de carbonato de calcio requerido para neutralizar esta acidez.

La determinación tiene por objeto cuantificar las substancias ácidas presentes en un líquido ya que estas incrementan la corrosividad del agua e interfieren en la reactividad química de muchas substancias y procesos biológicos.

La acidez en el agua puede estar asociada a la presencia de ácidos débiles. Aunque la acidez del CO2 tiene poco importancia desde el punto de vista de la potabilidad, desde el punto de vista industrial es causante de serios problemas.

NBTK = Normatividad de la solución de KHC8H4O4.
NNa(OH) = Concentración normal de la solución de Na(OH).

· Reactivo de hidróxido de sodio estándar, 0.02N: Diluya 200ml de la solución estándar de NaOH 0.1N hasta 1.01 y almacene esta solución en una botella plástica, protegida de la luz y del CO2 atmosférico mediante un tubo de cal o un cierre hermético. Estandarice periódicamente frente a solución patrón de biftalato ácido de potasio y calcule como se indico anteriormente.

· Solución indicadora de Naranja de Metilo, (PH=3.7): Diluya 500mg de naranja de metilo, en 100ml de agua. Como indicador alternativo puede usarse Azul de Bromofenol, (100mg de sal sódica en 100ml de agua) o una mezcla de los dos.

· Solución alcohólica indicadora de fenolftaleína, (PH=8.3): Diluya 500mg de fenolftaleína, en 50ml de etanol al 96% y 50ml de agua destilada; adicione gotas de hidróxido de sodio 0.02 hasta la aparición de una débil coloración rosa.

· Tiosulfato de sodio 0.1M: Diluya 25g de NaS2O3, 5H2O y disuelva hasta 1l peróxido de hidrógeno al 30%.



Expresión de los resultados

Los resultados se calculan con base en la ecuación V1xN1=V2xN2 se expresan en mg de CaCO3 teniendo en cuenta que 1 mili equivalente de ion hidrógeno corresponde a 50mg de acidez como CaCO3.